Kimia Kelas XI Teori Asam dan Basa

TEORI ASAM DAN BASA

          Menurut perkembangannya, ada tiga teori asam dan basa, yaitu:

1.  Teori asam dan basa Arrhenius

·         Asam adalah zat yang menghasilkan ion hidrogen dalam larutan.

·         Basa adalah zat yang menghasilkan ion hidroksida dalam larutan.

Penetralan terjadi karena ion hidrogen dan ion hidroksida bereaksi untuk menghasilkan air.

2.  Teori asam dan basa Bronsted-Lowry

·         Asam adalah donor proton (ion hidrogen).

·         Basa adalah akseptor proton (ion hidrogen).

Hubungan antara teori Bronsted-Lowry dan teori Arrhenius

·  Teori Bronsted-Lowry tidak berlawanan dengan teori Arrhenius – Teori Bronsted-Lowry merupakan perluasan teori Arrhenius.

·     Ion hidroksida tetap berlaku sebagai basa karena ion hidroksida menerima ion hidrogen dari asam dan membentuk air.

·    Asam menghasilkan ion hidrogen dalam larutan karena asam bereaksi dengan molekul air melalui pemberian sebuah proton pada molekul air.

     Ketika asam yang terdapat dalam larutan bereaksi dengan basa, yang berfungsi  sebagai asam sebenarnya adalah ion hidroksonium. Sebagai contoh, proton ditransferkan dari ion hidroksonium ke ion hidroksida untuk mendapatkan air.

Tampilan elektron terluar, tetapi mengabaikan elektron pada bagian yang lebih dalam:

Adalah sesuatu hal yang penting untuk mengatakan bahwa meskipun anda berbicara tentang ion hidrogen dalam suatu larutan, H⁺_(aq), sebenarnya anda sedang membicarakan ion hidroksonium.

3.  Teori asam dan basa Lewis

Teori ini memperluas pemahaman anda mengenai asam dan basa.

·         Asam adalah akseptor pasangan elektron.

·         Basa adalah donor pasangan elektron.

Zat amfoter

Air berperilaku sebagai basa, tetapi di lain pihak air berperilaku sebagai asam. Suatu zat yang dapat berperilaku baik sebagai asam atau sebagai basa digambarkan sebagai amfoter.

Pengertian Reaksi Asam- Basa

a.  Asam adalah zat yang apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion H⁺

          HA_(aq) ↔ H⁺ _(aq) + A^- _(aq)

Contoh :

           HF               = Asam florida                 HCl              = Asam Klorida

           HBr             = Asam Bromida               HI               = Asam Ionida

           HClO           = Asam Hipoklorit            HClO₂          = Asam klorit

           HClO₃                 = Asam Klorat                  HClO₄          = Asam Perklorat

           CH₃COOH    = Asam Asetat                H₂S             = Asam Sulfida

           H₂SO₃         = Asam Sulfit                  H₂SO₄          = Asam Sulfat

           H₂Cr₂O₄       = Asam kromat                H₃PO₃           = Asam fosfit

           H₃PO₄                 = Asam fosfsat                HNO₂          = Asam nitrat

           H₂CO₃          = Asam karbonat             H₂C₂O₄         = Asam Oksalat

Beberapa contoh ionisasi larutan asam adalah sebagai berikut :

HCl _(aq) → H⁺_(aq) + Cl^- _(aq)                                H₂SO_{4          (aq)}  → 2H⁺ _(aq) + SO₄^- _(aq)

HNO_{2 (aq)} → H⁺ _(aq) + NO₂^- _(aq)                     H₃PO_{4 (aq)} → 3H⁺ _(aq) + PO₄^-

Sifat-sifat asam :

^-           Dapat menghantarkan arus listrik

^-           Merubah warna kertas lakmus biru menjadi merah

-          Mempunyai rasa asam

-          Bereaksi dengan basa membentuk garam dan air

Contoh asam dalam kehidupan sehari-hari adalah vitamin C, asam karbonat, dan asam cuka.

b.  Basa adalah zat yang apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion OH^- (Hidroksida)

BOH (_aq) ↔ B⁺ _(aq) + OH^- _(aq)

        Contoh :

     NaOH          = Natrium Hidroksida      KOH             = Kalium Hidroksida

     NH₄OH        = Amonium Hidroksida      Ca(OH)₂       = Kalsium Hidoksida

     Ba(OH)₂       = Barium Hidroksida        Mg(OH)₂      = Magnesium Hidroksida

     Fe(OH)₂       = Besi (II) Hidroksida     Al(OH)₃       = Alumunium Hidroksida

Zn(OH)₂   = Seng Hidroksida

Beberapa contoh ionisasi larutan basa adalah sebagai berikut :

KOH_(aq) → K⁺ _(aq) + OH^- _(aq)

Mg(OH)₂ → Mg²⁺_(aq) + 2OH^-_(aq)

Fe(OH)₃ (aq) → Fe³⁺_(aq) + 3 OH^- _(aq)

Sifat –Sifat basa =

^-           Merubah warna kertas lakmus merah menjadi biru

-          Mempunyai rasa pahit dan terasa licin atau bersabun

-          Dapat menghantarkan arus listrik

-          Bereaksi dengan asam membentuk garam dan air

Contoh basa dalam kehidupan sehari-hari adalah sabun, detergen, dan alkohol.

PRAKTIKUM

Alat dan Bahan:

1.     Kol ungu                          4.  Air cuka

2.    Air hangat                      5.  Air sabun

3.    Gelas bening 4 buah

Prosedur percobaannya adalah :

1.   Rendam kol ungu di dalam air yang hangat hingga warnanya luntur (air rendaman menjadi ungu)

2.   Siapkan tiga gelas dimana gelas pertama diisi air cuka, gelas kedua diisi air biasa dan gelas ketiga diisi air sabun

3.   Tambahkan air rendaman tersebut ke dalam air cuka, air biasa dan ke dalam air sabun.

4.    Amati perubahan yang terjadi pada ketiga gelas tersebut.

5.    Catat hasil percobaan dalam kertas selembar.

DAFTAR PUSTAKA

Ratna dkk., Kekuatan Asam dan Basa , www.chem-is-try.org- 10 Jan 2010

Rahadian, Titah Dewi. 2015. Jagoan Kimia SMA Kelas X, XI, dan XII. Yogyakarta: Cabe Rawit

Ahzarafif.blogspot.com, Modul Kimia X, XI, XII. 16 Agustus 2016

Syahrial, S.T., Kimia Teknologi dan Industri. 2010

Terima kasih sudah berkunjung :)